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高中化学实验知识点总结
总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，为此要我们写一份总结。总结一般是怎么写的呢？下面是小编整理的高中化学实验知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学实验知识点总结1
1、在室温下，其单质色气体的元素是F、Cl
2、单质和水反应最剧烈的非金属元素是F
3、水化物酸性最强的元素是最高价氧化物Cl
4、其单质是最容易液化的气体元素Cl
5、氢化物沸点最高的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素Li
7、常温下单质液态非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最低的原子是H
12、人体中含量最高的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的'元素是C
15、金刚石是天然最硬的物质
16、金属活动顺序表中最活跃的金属是K
17、地壳中含量最高的金属元素是Al
18、地壳中含量最高的非金属元素是O
19、氮是空气中含量最高的物质
20、甲烷是最简单的有机物
高中化学实验知识点总结2
一、中学化学实验操作七原则
掌握以下七个操作顺序原则，正确回答实验程序判断题。
1、自下而上的原则。C1=以实验室制度为例，装配发生的装置顺序是：放置铁架台→摆好酒精灯→铁圈固定在酒精灯的位置→石棉网→固定圆底烧瓶。
2、从左到右的原则。复杂装置的装配应遵循从左到右的顺序。上述装置的装配顺序如下：发生装置→集气瓶→烧杯。
3、先塞再定原则。带导管的塞子应在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因用力不足或用力过猛而堵塞或损坏仪器。
4、固体先放的原则。例如，燃烧瓶中的试剂MnO2、固定前应装入烧瓶，以免固体放入时损坏烧瓶。总之，固体试剂应在固定前加入相应的容器。
5、液体后加的原则。烧瓶固定后加入液体药物。例如，浓盐酸应在烧瓶固定后慢慢加入分液漏斗。
6、先验气密性（装入药口前）原则。
7、后点酒精灯（所有装置安装后点酒精灯）的原则。
二、温度计在中学化学实验中的使用分为三种情况和哪些实验需要温度计
1、测量反应混合物的温度：这类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。
①测量物质溶解度。
②实验室乙烯。
2、测量蒸汽温度：这种类型的实验主要用于测量材料的沸点。由于液体沸腾时与蒸汽温度相同，只需测量蒸汽温度。
①实验室蒸馏石油。
②测量乙醇的沸点。
3、水浴温度测量：这种类型的实验通常使反应物的温度相对稳定，因此使用水浴加热，温度计插入水浴。
①反应温度对反应速率的影响。
②苯的硝化反应。
三、需要插入棉花的常见实验是什么？
热MnO4制氧气
乙炔及收集NH3
它的作用是：预防MnO4粉末进入导管；防止实验中产生的`泡沫涌入导管；防止氨与空气对流，缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离纯化的10种方法
1、结晶和重结晶：溶液中物质的溶解度随温度而变化较大NaCl，NO3。
2、蒸馏冷却法：沸点差异大。乙醇（水）：添加新制的CaO蒸馏前吸收大部分水。
3、过滤方法：溶解与不溶。
4、升华法：SiO2（I2）。
5、提取方法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量中NaOH过滤分离在溶液中。
7、增加法：将杂质转化为所需物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8、吸收方法：用于去除混合气体中的气体杂质，必须被药物吸收：N2（O2）：通过铜网吸收混合气体O2。
9、转化方法：两种物质难以直接分离，加药容易分离，然后还原：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）溶解、过滤、去除Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
10、纸上层析（不作要求）
五、去除杂质的常用方法有10种
1、杂质转化法：如果你想去除苯中的苯酚，你可以加入氢氧化钠，将苯酚转化为酚钠，使酚钠易溶于水，与苯分离。想要去除它Na2CO3中的NaHCO3可采用加热方法。
2、吸收洗涤方法：去除二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法：去除硫酸亚铁溶液中混合的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤去除不溶物，达到目的。
4、加热升华法：除碘、这种方法可用于沙子。
5、溶剂提取法：这种方法可以用来去除水中含有的少量溴。
6、溶液结晶法（结晶和重结晶）：为了去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以降低溶液温度，沉淀硝酸钠结晶，获得硝酸钠纯晶体。
7、分馏蒸馏法：可采用多次蒸馏法去除乙醚中少量酒精。
8、分液法：这种方法可以用来分离不同密度和不溶性的液体混合物，如苯和水。
9、渗析：这种方法可用于去除胶体中的离子。例如，去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合法：如果你想去除某种物质中的杂质，你可以使用上述方法或方法。
拓展阅读：高中化学必修二知识
甲烷
碳氢化合物：碳氢化合物只有两种元素（甲烷是最简单的分子烃）
1、物理性质：无色无味的气体极难溶于水，密度低于空气，俗称沼气和坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：①氧化反应：（如何检测产品气体？
甲烷与KMnO4没有反应，不能使紫色KMnO4溶液褪色
②替代反应：（三氯甲烷又称氯仿，四氯甲烷又称四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的所有物质（'；烷烃均为同系物）
5、同分异构体：化合物分子式相同，但结构式不同（结构不同导致性质不同）
烷烃溶解点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶解点越高；碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低
写丁烷和戊烷的同分异构体：
乙烯
1、乙烯制法：
工业制度：石油裂解气（乙烯产量是国家石化发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色气味的气体略轻于空气，不溶于水
3、结构：不饱和烃，分子含碳双键，6个原子共平面，键角120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：C2H4 3O2=2CO2 2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）
可以使酸性KMnO4溶液褪色表明乙烯可以被褪色KMnO四氧化，化学性质比烷烃更活跃。
（2）加成反应：乙烯可以溴水褪色，除乙烯外
乙烯还可以与氢、氯化氢、水发生反应。
CH2=CH2 H2→CH3CH3CH2=CH2 HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2 H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
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